PARTIKEL PENYUSUN MATERI/ZAT

Partikel adalah sebuah satuan dasar dari benda atau materi. Bisa juga dikatakan Partikel merupakan satuan bagian terkecil dari suatu materi. Jenis Partikel ini ada 3 yaitu: atom, molekul, dan ion. Jadi baik atom, molekul, dan ion ke tiga-nya merupakan satuan terkecil dari materi yg secara umum disebut partikel

1. Atom adalah: Satuan terkecil dari suatu materi yang terdiri atas inti, yang biasanya mengandung proton (muatan+) dan neutron (netral), dan kulit yang berisi muatan negatif yaitu elektron. Ada juga yang menyebutkan bahwa atom adalah partikel penyusun unsur.
Kedua pengetian ini semuanya benar. Yang pasti atom itu :
- punya proton, neutron, elektron, (kecuali pd Hidrogen-1, yg tidak memiliki neutron)
- punya karekteristik tertentu, yaitu punya jumlah proton dan elektron yang sama (jika tdk sama disebut ion)
- atom2 yang punya karakteristik yang sama dinamakan unsur,
Analogi sederhana: Setiap orang yang sering membaca, kita sebut sikutu buku, ceritanya kita punya 4 teman yang punya hobi membaca, sehingga kita simpulkan keempat teman kita ini sikutubuku karena punya kebiasaan yang sama. Jadi
teman kita= atom,
sama2 hobi baca= punya jumlah proton&elektron sama/ berkarakter sama,
sikutu buku=unsur
Anggapan yang salah
- gabungan/ikatan beberapa atom akan membentuk unsur (SALAH).
Yang benar: unsur adalah nama untuk kumpulan/himpunan atom yang punya karakter yang sama. Gabungan/ikatan dari beberapa atom bukan membentuk unsur tapi membentuk molekul. Bedakan himpunan dan ikatan..!
2. Molekul adalah: Gabungan dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. Artinya ketika berbicara molekul maka yang dibayangkan adalah gabungan atom2 (bukan 1 atom). Molekul adalah partikel terkecil dari suatu unsur/senyawa
- Jika gabungan dari atom unsur yang sama jenisnya maka disebut Molekul Unsur, Contohnya: O2, H2, O3, S8
- Jika gabungan dari atom unsur yang berbeda jenisnya maka disebut Molekul Senyawa, Contohnya: H2O, CO2, C2H5
3. Ion adalah: atom yang bermuatan listrik, ion yang bermuatan listrik disebut kation, dan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Kation dan anion dapat berupa ion tunggal hanya terdiri dari satu jenis atom atau dapat pula berupa ion poliatom mengandung dua atau lebih atom yang berbeda.
Beberapa Kesimpulan:
Unsur itu partikelnya bisa berupa atom/molekul unsur. Unsur2 yang partikelnya berupa atom, berarti unsur tersebut bisa berdiri sendiri atau hanya mengandung satu atom saja, penulisannya ditulis dengan lambang unsurnya, misalnya C (karbon), He (Helium). Bila partikelnya berupa molekul maka artinya unsur tersebut dibentuk dari gabungan atom yang berjenis sama, dia tidak bisa berdiri sendiri, unsur2 tersebut ditulis dengan lambang unsurnya disertai dengan jumlah atom penyusunya. Contohnya: O2, H2. Makanya unsur oksigen tidak pernah ditulis hanya huruf O saja, melainkan ditambah angka 2 sebagai arti bahwa Unsur ini dibentuk dari 2 atom oksigen.
JENIS-JENIS MATERI/ZAT
Materi/Zat secara umum dibagi menjadi 2 bagian yaitu zat tunggal dan campuran. Zat tunggal dapat berupa unsur, atau berupa senyawa. Sedangkan campuran dapat berupa campuran homogen atau berupa campuran heterogen.

1. Unsur adalah: Sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Unsur didefinisikan pula sebagai zat tunggal yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.

Saya hanya ingin menekankan “unsur hanyalah sebutan saja untuk atom-atom yg yang punya karakter sama (punya jumlah proton yg sama)”. Sebagai contoh, semua atom yang memiliki 6 proton pada intinya adalah atom dari unsur kimia karbon, dan semua atom yang memiliki 92 proton pada intinya adalah atom unsur uranium.

Bisa dibilang unsur adalah atom itu sendiri, contohnya: jika ada H2O, maka kita bisa bilang: terdiri dari 2 atom hidrogen, dan 1 atom oksigen, padahal Hidrogen dan oksigen keduanya adalah unsur.
2. Senyawa: Senyawa adalah zat tunggal yang terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait. Senyawa dibentuk dari minimal 2 unsur yang berbeda. Walaupun dibentuk dari unsur yang berbeda, namun senyawa tetap disebut zat tunggal, karena sifat-sifat unsur yang membentuknya tidak dapat di temukan pada senyawa. Dengan kata lain

Senyawa telah menjelma menjadi zat yang baru.

Contoh:
Reaksi antara Hidrogen(H) dan oksigen (O2), diperoleh zat baru yang disebut air, yaitu:
H + O2 ——–> H2O
Pada reaksi tersebut, dihasilkan zat baru yang sifatnya berbeda dari unsur-unsur penyusunnya. Hidrogen adalah gas yang sangat ringan dan mudah terbakar, sedangkan oksigen adalah gas yang terdapat di udara yang sangat diperlukan tubuh kita untuk pembakaran. Tampak jelas bahwa sifat air berbeda dengan sifat hidrogen dan oksigen.
Ciri khas senyawa adalah dia mempunyai perbandingan massa penyusun yang tetap, air tersusun dari oksigen dan hidrogen dengan perbandingan massa unsur oksigen banding hidrogen adalah selalu 8 : 1
Perbedaan Senyawa dan molekul
“setiap senyawa adalah molekul namun setiap molekul belum tentu senyawa”. Senyawa adalah gabungan minimal 2 atom berbeda, sedangkan molekul gabungan minimal 2 atom bisa sama bisa juga berbeda.
3. Campuran: Zat yang tersusun dari beberapa zat yang lain jenis dan tidak tetap susunannya dari unsur dan senyawa. Campuran merupakan materi yang terdiri dari dua atau zat tunggal. Materi yang kita jumpai sehari-hari hampir semuanya campuran. Bahkan kita sering membuat campuran bahan, misalnya ketika kita membuat kopi atau teh manis.
Campuran dibedakan menjadi tiga jenis, yaitu:

• Campuran homogen = Larutan
• Campuran Heterogen = Suspensi, dan
• Campuran yang keadaannya antara suspensi dan larutan = Koloid

3.1. Larutan  adalah: campuran dua zat atau lebih yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Ukuran partikel larutan sangat kecil, kurang dari 1 nm, sehingga tidak dapat dilihat dengan menggunakan microskop ultra sekalipun. dan tidak dapat dibedakan antara zat terlarut dan medium pelarutnya. Zat dalam larutan tidak dapat dipisahkan melalui penyaringan.
Contoh larutan gula, kita tidak bisa membedakan mana gula mana air dalam larutan gula. Beberapa contoh larutan adalah larutan garam, larutan asam basa dan lain-lain.
3.2. Suspensi adalah: Suspensi adalah campuran kasar dan bersifat heterogen. Ukuran partikel suspensi lebih dari 100 nm.
Contoh suspensi adalah campuran terigu dalam air, apakah masih tampak terigu tersebut ? Jawabannya Ya, Masih. Campuran ini awalnya tampak seperti larutan yang keruh, tetapi lambat laun terpisah karena pengaruh gravitasi (mengalami pengendapan). Suspensi dapat dipisahkan melalui penyaringan. Contoh suspensi yang lain misalnya kapur dengan air, tanah dengan air, es cendol, campuran batu kali dengan pasir dan lain-lain.
3.3. Koloid adalah: Koloid adalah campuran yang terdiri dari partikel terdispersi dan pertikel pendispersi. Ukuran partikel koloid terletak antara 1 nm – 100 nm. Atau dengan kata lain ukuran partikel koloid keadaannya antara suspensi dan larutan.
Contoh koloid adalah air susu, santan, air sabun, dan cat. Koloid tampak keruh tetapi stabil (tidak memisah/mengendap). Bahan dalam campuran koloid tidak dapat dipisahkan melalui penyaringan biasa, melainkan dengan menggunakan penyaring ultra.
Beberapa contoh koloid yang lain adalah susu, buih, santan, agar-agar, mutiara, gelas berwarna dan lain-lain

Atom

Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (ἄτομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.^[1]

Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus sepertimikroskop gaya atom. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom,^{[catatan 1]} dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi, yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.^[2] Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut.

Deret kimia tabel periodik

Deret kimia tabel periodik

Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Nama	Lambang	Nomor atom	Massa atom	Golongan	Periode
Aktinium	Ac	89	[227]1		7
Alumunium	Al	13	26,9815386(8)	13	3
Amerisium	Am	95	[243]1		7
Antimon (Stibium)	Sb	51	121,760(1)2	15	5
Argentum—lihat Perak	Ag
Argon	Ar	18	39,948(1)2 4	18	3
Arsenik	As	33	74,92160(2)	15	4
Astatin	At	85	[210]1	17	6
Aurum—lihat Emas	Au
Barium	Ba	56	137,327(7)	2	6
Belerang	S	16	32,065(5)2 4	16	3
Berkelium	Bk	97	[247]1		7
Berilium	Be	4	9,012182(3)	2	2
Besi (Ferrum)	Fe	26	55,845(2)	8	4
Bismut	Bi	83	208,98040(1)	15	6
Bohrium	Bh	107	[264]1	7	7
Boron	B	5	10,811(7)2 3 4	13	2
Brom	Br	35	79,904(1)	17	4
Cuprum—lihat Tembaga	Cu
Darmstadtium	Ds	110	[271]1	10	7
Dubnium	Db	105	[262]1	5	7
Disprosium	Dy	66	162,500(1)2		6
Einsteinium	Es	99	[252]1		7
Emas (Aurum)	Au	79	196,966569(4)	11	6
Erbium	Er	68	167,259(3)2		6
Europium	Eu	63	151,964(1)2		6
Fermium	Fm	100	[257]1		7
Ferrum—lihat Besi	Fe
Flerovium	Fl	114	[289]1	14	7
Fluor	F	9	18,9984032(5)	17	2
Fosfor	P	15	30,973762(2)	15	3
Fransium	Fr	87	[223]1	1	7
Gadolinium	Gd	64	157,25(3)2		6
Galium	Ga	31	69,723(1)	13	4
Germanium	Ge	32	72,64(1)	14	4
Hafnium	Hf	72	178,49(2)	4	6
Hassium	Hs	108	[277]1	8	7
Helium	He	2	4,002602(2)2 4	18	1
Hidrogen	H	1	1,00794(7)2 3 4	1	1
Holmium	Ho	67	164,930 32(2)		6
Hydrargyrum—lihatRaksa	Hg
Indium	In	49	114,818(3)	13	5
Iodine—lihat Yodium	I
Iridium	Ir	77	192,217(3)	9	6
Iterbium	Yb	70	173,04(3)2		6
Itrium	Y	39	88,90585(2)	3	5
Kadmium	Cd	48	112,411(8)2	12	5
Kalium	K	19	39,0983(1)	1	4
Kalsium	Ca	20	40,078(4)2	2	4
Kalifornium	Cf	98	[251]1		7
Karbon	C	6	12,0107(8)2 4	14	2
Klor	Cl	17	35,453(2)2 3 4	17	3
Krom	Cr	24	51,9961(6)	6	4
Kobalt	Co	27	58,933195(5)	9	4
Kopernisium	Cn	112	[285]1	12	7
Tembaga (Cuprum)	Cu	29	63,546(3)4	11	4
Kurium	Cm	96	[247]1		7
Kripton	Kr	36	83,798(2)2 3	18	4
Lantanum	La	57	138,90547(7)2		6
Lawrensium	Lr	103	[262]1	3	7
Timbal (Plumbum)	Pb	82	207,2(1)2 4	14	6
Litium	Li	3	6,941(2)2 3 4 5	1	2
Livermorium	Lv	116	[292]1	16	7
Lutetium	Lu	71	174,967(1)2	3	6
Magnesium	Mg	12	24,3050(6)	2	3
Mangan	Mn	25	54,938045(5)	7	4
Meitnerium	Mt	109	[268]1	9	7
Mendelevium	Md	101	[258]1		7
Molibden	Mo	42	95,94(2)2	6	5
Natrium	Na	11	22,98976928(2)	1	3
Neodimium	Nd	60	144,242(3)2		6
Neon	Ne	10	20,1797(6)2 3	18	2
Neptunium	Np	93	[237]1		7
Nikel	Ni	28	58,6934(2)	10	4
Niobium	Nb	41	92,906 38(2)	5	5
Nitrogen	N	7	14,0067(2)2 4	15	2
Nobelium	No	102	[259]1		7
Osmium	Os	76	190,23(3)2	8	6
Oksigen	O	8	15,9994(3)2 4	16	2
Paladium	Pd	46	106,42(1)2	10	5
Perak (Argentum)	Ag	47	107,8682(2)2	11	5
Plumbum—lihat Timbal	Pb
Potasium—lihat Kalium	K
Sodium—lihat Natrium	Na
Platina	Pt	78	195,084(9)	10	6
Plutonium	Pu	94	[244]1		7
Polonium	Po	84	[210]1	16	6
Praseodimium	Pr	59	140,90765(2)		6
Prometium	Pm	61	[145]1		6
Protaktinium	Pa	91	231,03588(2)1		7
Radium	Ra	88	[226]1	2	7
Radon	Rn	86	[220]1	18	6
Raksa (Hydrargyrum)	Hg	80	200,59(2)	12	6
Renium	Re	75	186,207(1)	7	6
Rodium	Rh	45	102,905 50(2)	9	5
Roentgenium	Rg	111	[272]1	11	7
Rubidium	Rb	37	85,4678(3)2	1	5
Rutenium	Ru	44	101,07(2)2	8	5
Rutherfordium	Rf	104	2611	4	7
Samarium	Sm	62	150,36(2)2		6
Skandium	Sc	21	44,955912(6)	3	4
Seaborgium	Sg	106	[266]1	6	7
Selenium	Se	34	78,96(3)4	16	4
Serium	Ce	58	140,116(1)2		6
Sesium	Cs	55	132,9054519(2)	1	6
Silikon	Si	14	28,0855(3)4	14	3
Seng	Zn	30	65,409(4)	12	4
Stannum—lihat Timah	Sn
Stibium—lihat Antimon	Sb
Strontium	Sr	38	87,62(1)2 4	2	5
Tantalum	Ta	73	180,94788(2)	5	6
Teknetium	Tc	43	[98]1	7	5
Telurium	Te	52	127,60(3)2	16	5
Terbium	Tb	65	158,92535(2)		6
Talium	Tl	81	204,3833(2)	13	6
Timah (Stannum)	Sn	50	118,710(7)2	14	5
Torium	Th	90	232,03806(2)1 2		7
Tulium	Tm	69	168,93421(2)		6
Titanium	Ti	22	47,867(1)	4	4
Ununoktium	Uuo	118	[294]1	18	7
Ununpentium	Uup	115	[288]1	15	7
Ununtrium	Uut	113	[284]1	13	7
Uranium	U	92	238,02891(3)1 2 3		7
Vanadium	V	23	50,9415(1)	5	4
Wolfram	W	74	183,84(1)	6	6
Xenon	Xe	54	131,293(6)2 3	18	5
Yodium	I	53	126,904 47(3)	17	5
Zinc—lihat Seng	Zn
Zirkonium	Zr	40	91,224(2)2	4	5

Tabel Periodik Unsur

Ikatan Kovalen

Berdasarkan  pengetahuan  keelektronegatifan  yang  telah diketahui maka salah satu akibat adanya perbedaan keelektronega-tifan antar dua atom unsur berbeda adalah terjadinya polarisasi ikatan kovalen. Adanya polarisasi menyebabkan ikatan kovalen dapat dibagi menjaadi ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar dapat dijumpai pada molekul hidrogen klorida sedangkan ikatan kovalen nonpolar dapat dilihat pada molekul hidrogen.

Pada hidrogen klorida terlihat bahwa pasangan elektron bersama lebih tertarik ke arah atom klorin karena elektronegatifitas atom klorin lebih besar dari pada elektronegatifitas atom hidrogen. Akibat hal ini adalah terjadinya polarisasi pada hidrogen klorida menuju atom klorin. Ikatan jenis ini disebut ikatan kovalen polar. Hal yang berbeda terlihat pada molekul hidrogen. Pada molekul hidrogen, pasangan elektron bersama berada ditempat yang berjarak sama diantara dua inti atom hidrogen (simetris). Ikatan yang demikian ini dikenal sebagai ikatan kovalen nonpolar.

Orbital H2 dan HCl, polarisasi ikatan kovalen

Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya

Ikatan 1,2 dan 3

 

Kovalen murni (non polar) adalah memiliki ciri Titik muatan negatif elektron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentukuya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama

 

Struktur H2 dan CO2 adalah contoh ikatan kimia non polar karena daya tariknya seimbang baik antara H dengan H atau antar O dengan C kiri dan kanan seimbang. Sehingga momen dipolnya menjadi nol

Contoh lain adalah senyawa CH4, H2, O2, Br2 dan lain-lain

Molekul Polar dan Molekul Nonpolar

 Molekul yang berikatan secara kovalen nonpolar seperti H₂, Cl₂ dan N₂ sudah tentu bersifat nonpolar. Akan tetapi molekul dengan ikatan  kovalen  polar  dapat  bersifat  polar  dan  nonpolar  yang bergantung pada bentuk geometri molekulnya. Molekul dapat bersifat nonpolar apabila molekul tersebut simetris walaupun ikatan yang digunakan adalah ikatan kovalen polar.

Susunan ruang (VSEPR) BF3, H2O, NH3 dan BeCl2

Molekul H₂O dan NH₃ bersifat polar karena ikatan O-H dan N-H bersifat polar. Sifat polar ini disebabkan adanya perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul yang tidak simetris atau elektron tidak tersebar merata. Dalam H₂O, pusat muatan negatif terletak pada atom oksigen.

sedangkan pusat muatan positif pada kedua atom hidrogen. Dalam molekul NH₃, pusat muatan negatif pada atom nitogen dan pusat muatan positif pada ketiga atom hidrogen. Molekul BeCl₂ dan BF₃ bersifat polar karena molekul berbentuk simetris dan elektron tersebar merata walupun juga terdapat perbedaan keelektronegatifan.

Kepolaran suatu molekul dapat diduga dengan menggambarkan ikatan menggunakan suatu vektor dengan arah anak panah dari atom yang bermuatan positif menuju ke arah atom yang bermuatan negatif. Molekul dikatakan bersifat nonpolar apabila resultan vektor sama dengan nol. Sedangkan molekul bersifat polar apabila hal yang sebaliknya terjadi, resultan tidak sama